Introduzione del fluoruro di zinco
Introduzione di Zinc fluoruro
Formula molecolare:ZnF2 o F2Zn
Sinonimi:FLUORO DI ZINCO,ZnF2,Fluoruro di zinco, anidro,fluoruro di zinco [francese],difluoruro;
Peso molecolare:103.4
N. CAS:7783-49-5
fluoruro di zinco appare come una polvere bianca o una massa cristallina. Densità 4,84 g/cm3. Leggermente solubile in acqua e più denso dell'acqua. Insolubile anche come idrato. ZnF2.xH2O. Utilizzato per la zincatura dell'acciaio e la produzione di ceramiche.
Peso molecolare: 103.37700
Fluoruro di zinco Proprietà chimiche, usi, produzione
Descrizione
Fluoruro di zinco (ZnF2) è un composto chimico inorganico. Il fluoruro di zinco è utilizzato nella fluorurazione di composti organici, nella produzione di fosfori per lampade fluorescenti, nella conservazione del legno, nei bagni galvanici, nella zincatura degli acciai e nella lavorazione della ceramica per smalti e smalti. È anche usato come repellente per le termiti, nei prodotti farmaceutici (es. l'inibizione della demineralizzazione della dentina e della degradazione del collagene), come fondente per saldatura e brasatura (es. alluminio).
Proprietà chimiche
Polvere bianca. Solubile in acidi caldi; leggermente solubile in acqua; insolubile in alcool.
Proprietà fisiche
Il fluoruro di zinco anidro è un solido igroscopico bianco; aghi tetragonali; densità 4,9 g/cm3; fonde a 872°C; vaporizza a 1.500°C; tensione di vapore 1 torr a 1.243°C e 5 torr a 1.328°C; praticamente insolubile in acqua, 5,2 mg/L; poco solubile in HCl, HNO3 e soluzione di ammoniaca
Il sale idrato, ZnF2~4H2O, è un solido cristallino bianco; cristalli romboedrici; densità 2,30 g/cm3; perde acqua di cristallizzazione a 100°C; scarsamente solubile in acqua, circa 1,52 g/100 ml a 20°C.
Usi
Il fluoruro di zinco è una polvere cristallina bianca, utilizzata nella produzione di fosfori per luci fluorescenti. Viene anche utilizzato nei bagni galvanici, nella conservazione del legno, negli smalti e negli smalti per ceramica e nelle reazioni di fluorurazione di sostanze organiche.
Preparazione
Il fluoruro di zinco può essere preparato riscaldando l'idrossido di zinco o il carbonato di zinco con acido fluoridrico:
Zn(OH)2 + 2HF → ZnF2 + 2H2O
ZnCO3 + 2HF → ZnF2 + CO2 + H2O
Inoltre, può essere precipitato aggiungendo una soluzione di fluoruro di sodio a quella di acetato di zinco:
(CH3COO)2Zn + 2NaF → ZnF2 + 2CH3COONa
Rischio
Materiale tossico.
Profilo di sicurezza
Veleno per via sottocutanea. Può reagire violentemente con il potassio. Un agente di fluorurazione. Quando riscaldato fino alla decomposizione emette fumi tossici di F e ZnO. Vedi anche FLUORURI e COMPOSTI DI ZINCO.
Metodi di purificazione
Una possibile impurità è H2O che può essere rimossa riscaldando a 100o o riscaldando a 800o in atmosfera secca. Il riscaldamento in presenza di NH4F produce cristalli più grandi. È moderatamente solubile in H2O (1,51 g/100 ml) ma più solubile in HCl, HNO3 e NH4OH. Può essere conservato in bottiglie di vetro. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 242 1963.]
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